煙氣脫硫的化學基礎
SO既有氧化性，又有還原性，同時很多鹽類和吸附劑如破鹽類、破土化合物、金屬氧化以及活性炭等對SO2有吸附作用。煙氣脫硫工藝的化學基礎是利用SO2的這些特性進行的與水和堿的反應
SO2溶解于水的同時生成H1SO)，而硫的化合價不變SO, +H, O-H SO此反應是可逆反應，1H12SO只能存在于稀釋的水溶液中，不能以游離態分離出來，溫度上升時反應向左移動
SO，不僅與可溶性堿及弱酸鹽在水溶液中最容易反應，而且與難溶性堿和弱酸鹽如Ca(OH)1、CCO、Mg(OH)2亦易于反應。顯然這時首先生成亞硫酸鹽，隨后亞硫酸鹽即被中和。由于亞硫酸是二元酸，故可能產生兩種鹽類:堿過量時生成正鹽(亞硫酸鹽)，SO過剩時生成酸式鹽(亞硫酸氫鹽)。如與NaOH反應煙氣脫脫硝術基礎2NAOH+SO, -., SO+H O  Na: SO, +SO,+H,O--2NA, HSO亞硫酸和亞硫酸鹽不穩定·能被空氣中的氧逐漸氧化為硫酸和硫酸鹽21, SO, +O, -, SO,2NA, SO, +O, --2NA, S與氧化判反應SO與氧化劑反應生成六價硫化合物，氣態SO2直接同O2生成SO2的反應進行得很慢SO, +OSO利用催化劑可加速反應，在水介質中SO2經催化劑的作用被氧化得相當快，并生成日1SO:SO+O2+H2O→H1SO各種強氧化劑如臭氧、過氧化氫、硝酸、氧化氯等溶液與SO2均能迅速反應，并都生成硫酸與還原判的反應，在各種還原劑的作用下SO2可以還原成元素硫或H日1S(在某些情況下，還原只進行到硫代硫酸鹽)，還原過程亦根據反應條件而定①氫隨溫度的不同可使SO2還原成元素硫或H2SSO,+2H, --S+2H1O  SO, +3H, ---H, S+2H,O在催化劑如鉑的作用下，反應能在較低溫度下進行。②不同的金屬(鎂、鐵、銅、鎘等)還原SO2:SO,. +3ME-MES+2MEO③在高溫下SO2被煤、一氧化碳和甲烷還原成元素硫