煙氣脫硫的化學(xué)基礎(chǔ)
SO既有氧化性，又有還原性，同時(shí)很多鹽類和吸附劑如破鹽類、破土化合物、金屬氧化以及活性炭等對(duì)SO2有吸附作用。煙氣脫硫工藝的化學(xué)基礎(chǔ)是利用SO2的這些特性進(jìn)行的與水和堿的反應(yīng)
SO2溶解于水的同時(shí)生成H1SO)，而硫的化合價(jià)不變SO, +H, O-H SO此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1H12SO只能存在于稀釋的水溶液中，不能以游離態(tài)分離出來，溫度上升時(shí)反應(yīng)向左移動(dòng)
SO，不僅與可溶性堿及弱酸鹽在水溶液中最容易反應(yīng)，而且與難溶性堿和弱酸鹽如Ca(OH)1、CCO、Mg(OH)2亦易于反應(yīng)。顯然這時(shí)首先生成亞硫酸鹽，隨后亞硫酸鹽即被中和。由于亞硫酸是二元酸，故可能產(chǎn)生兩種鹽類:堿過量時(shí)生成正鹽(亞硫酸鹽)，SO過剩時(shí)生成酸式鹽(亞硫酸氫鹽)。如與NaOH反應(yīng)煙氣脫脫硝術(shù)基礎(chǔ)2NAOH+SO, -., SO+H O  Na: SO, +SO,+H,O--2NA, HSO亞硫酸和亞硫酸鹽不穩(wěn)定·能被空氣中的氧逐漸氧化為硫酸和硫酸鹽21, SO, +O, -, SO,2NA, SO, +O, --2NA, S與氧化判反應(yīng)SO與氧化劑反應(yīng)生成六價(jià)硫化合物，氣態(tài)SO2直接同O2生成SO2的反應(yīng)進(jìn)行得很慢SO, +OSO利用催化劑可加速反應(yīng)，在水介質(zhì)中SO2經(jīng)催化劑的作用被氧化得相當(dāng)快，并生成日1SO:SO+O2+H2O→H1SO各種強(qiáng)氧化劑如臭氧、過氧化氫、硝酸、氧化氯等溶液與SO2均能迅速反應(yīng)，并都生成硫酸與還原判的反應(yīng)，在各種還原劑的作用下SO2可以還原成元素硫或H日1S(在某些情況下，還原只進(jìn)行到硫代硫酸鹽)，還原過程亦根據(jù)反應(yīng)條件而定①氫隨溫度的不同可使SO2還原成元素硫或H2SSO,+2H, --S+2H1O  SO, +3H, ---H, S+2H,O在催化劑如鉑的作用下，反應(yīng)能在較低溫度下進(jìn)行。②不同的金屬(鎂、鐵、銅、鎘等)還原SO2:SO,. +3ME-MES+2MEO③在高溫下SO2被煤、一氧化碳和甲烷還原成元素硫