為了加快凈化速率、提高凈化效率，實(shí)際氣態(tài)污染物凈化過程通常采用化學(xué)吸收法。此時(shí)，氣態(tài)污染物的總?cè)芙饬坑梢合辔锢砦樟亢突瘜W(xué)反應(yīng)消耗量兩部分組成。即CA-LAL-HHS 化學(xué)平(4-13)其中，[A]甲可果用亨利定律近似計(jì)算，而[A學(xué)平可根據(jù)化學(xué)平衡進(jìn)行計(jì)算。
設(shè)氣態(tài)污染物A與吸收液中所含組分B發(fā)生如下反應(yīng):aA+bB、＝mM+nN則氣態(tài)污染物A在溶液中的轉(zhuǎn)化過程可表示為(4aA()+bB、mM+mN由享利定律有[A]＝平＝HAp2(4-14)由化學(xué)平衡有KTA][BCT(4-15)式(4-15)中[A]就是式(4-14)中的[A]m平，在已知化學(xué)平衡常數(shù)K及反應(yīng)前后某種反應(yīng)物B或C…的濃度變化的情況下可求出生成物M、N的濃度，再由化學(xué)反應(yīng)式可求出A4，從而可由式(413)求出C。下面以溶液中只有一種組分與氣態(tài)污染物A發(fā)生反應(yīng)且化學(xué)計(jì)量數(shù)為1的情況來分別討論不同反應(yīng)情況下的平衡