(一)反應原理
同氨酸法一樣，可以用氨水作氨源對SO2進行吸收，但當氨水來源困難或貯運困難時，也可采用固體碳酸氫銨作為氨源。
用碳酸氫銨溶液吸收煙氣中SO2，主要反應為:
2NH HCO, +S0 --(NH,) SO,+H, O+2CO
(NH ) SO, +SO,+H,O2NH HSO.
若煙氣中含有氧，溶液中還發生副反應:
(NH4)2SO2+02(NH4)2SO4
對于硫酸尾氣，因含有少量SO2，會發生如下反應:
2NH,:SO, + SO, H O-(NH): SO, 2NH, HSO
吸收SO2后的母液主要含亞硫酸氫銨，呈酸性，需加以中和，中和劑使用固體碳酸氫銨
NH HSO, +NH HCO,-(NH ) SO, +HO+CO
該反應為吸熱反應，溶液溫度不經冷卻即可降到0℃左右。(NH4)2SO2比NH4HSO在水中溶解度小(見表5-11)， NH， HSO2轉化為(NH)2SO2?H2O后，由于過飽和而從溶液中析出。表5-11(NH4)2SOa-NH4HSO-H10系統內的溶解度
溫度/C
飽和溶液的成分/％