反滲透的原理
反滲透，顧名思義是一種施加壓力于與半透膜相接觸的濃縮溶液所產生的和自然滲透現象相反的過程。如施加壓力超過溶液的天然滲透壓，則溶劑便會流過半透膜，在相反一側形成稀溶液，而在加壓的一側形成更高的溶液。如施加的壓力等于溶液的天然滲透壓，則溶劑的流動不會發生；如施加的壓力小于天然滲透壓，則溶劑自稀溶液流向濃溶液。水通過膜遷移的速率與膜的性能、溶液溫度、膜兩側施加壓力之差減去濃、稀溶液間的滲透壓差等有關。滲透壓與溶液的濃度和溫度成正比，也與溶液中離子的類型有關。對于室溫下主要含氯化鈉的溶液，有一經驗規則，即濃度每1000mg/L的滲透壓值為0.069Mpa。