我們知道，物質是由分子組成的，分子又是由原子或離子組成的，組成分子的原子或原子團帶有相反的電荷，分子對外呈現電中性。但是在構成物質的最外層的原子層，也就是物體表面，由于沒有更外層相反電性的原子制約，它的電性是不平衡的，因此它就有抓住外界其它分子平衡自己電性的趨勢。通俗地說，吸附現象就是一種異性電荷相吸的現象。對于吸附來說，表面越大，表面的電性越強，物質抓住其它組分的能力越強。因此吸附劑在應用的時候都會看其有效表面積有多大。
吸附現象是發生在兩個相的界面上，根據其吸附能力的不同，可分為物理吸附與化學吸附。
物理吸附是指氣體分子靠范德瓦爾斯力（即分子間作用力，是存在于中性分子或原子之間的一種弱堿性的電性吸引力）吸附于固體吸附劑上。由于范德瓦爾斯力較弱，被吸附的氣體分子結構變化不大，吸附劑與吸附氣體化學性質保持不變。當溫度降低或壓力升高，吸附作用會加劇。同時這種因溫度與壓力的引起變化是可逆的。
化學吸附靠的是化學鍵（分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子或離子間強烈的相互作用力的統稱），是指氣體分子與固體表面原子形成了吸附化學鍵。由于吸附化學鍵的影響，氣體分子結構會發生較大變化，類似于發生表面的化學反應。它要比范德瓦爾斯力大得多。溫度與壓力會對化學吸附產生影響，但化學吸附過程對壓力是可逆的，而對溫度是不可逆的。
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