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會寧氫氣廠家-平川氫氣供應商-白銀氫氣多少錢

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氫氣是一種極易燃的氣體在空氣中的體積分數為4%至75%時都能燃燒。氫氣燃燒的焓變為?286 kJ/mol

2 H?(g) + O?(g) → 2 H?O(l); ΔH = -572 kJ/mol

氫氣占4%至74%的濃度時與空氣混合或占5%至95%的濃度時與lv氣混合時是極易爆炸的氣體在熱、日光或火花的刺激下易引爆。氫氣的著火點為500 °C。純凈的氫氣與氧氣的混合物燃燒時放出紫外線。

因為氫氣比空氣輕所以氫氣的火焰傾向于快速上升故其造成的危害小于碳氫化合物燃燒的危害。氫氣與所有的氧化性元素單質反應。氫氣在常溫下可自發的和lv氣需要光照反應 氫氣和氟氣在冷暗處混合就可爆炸生成具有潛在危險性的酸氯化氫或氟化氫。

1766年由卡文迪許（H.Cavendish）在英國發現。

在化學史上人們把氫元素的發現與“發現和證明了水是氫和氧的化合物而非元素”這兩項重大成就主要歸功于英國化學家和物理學家卡文迪許（CavendishH.1731-1810）。

在化學史上有一個與這些論文稿有關的有趣的故事?？ㄎ牡显S1785年做過一個實驗他將電火花通過尋常空氣和氧氣的混合體想把其中的氮全部氧化掉產生的二氧化氮用苛性鉀吸收。實驗做了三個星期后殘留下一小氣泡不能被氧化。他的實驗記錄保存在留下的文稿中后面寫道“空氣中的濁氣不是單一的物質氮氣還有一種不與脫燃素空氣氧化合的濁氣總量不超過全部空氣的1/12.一百多年后1892年英國劍橋大學的物理學家瑞利（RagleighL.1842-1919）測定氮的密度時發現從空氣得來的氮比從氨氧化分解產生的氮每升重0.0064克百思不得其解。化學家萊姆塞（RamsayW.1852-1916）認為來自空氣的氮氣里面能含有一種較重的未知氣體。這時化學教授杜瓦DuvelJ.1842-1923向他們提到劍橋大學的老前輩卡文迪許的上述實驗和小氣泡之謎。他們立即把卡文迪許的科學資料借來閱讀瑞利重復了卡文迪許當年的實驗很快得到了小氣泡。萊姆塞設計了一個新的實驗除去空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣和氮氣后也得到了這種氣體密度比氮氣大用分光鏡檢查后肯定這是一種新的元素取名氬。這樣卡文迪許當年的工作在1894年元素氬的發現中起了重要作用。從這個故事可看出卡文迪許嚴謹的科研作風和他對化學的重大貢獻。1871年劍橋大學建立了一座物理實驗室以卡文迪許的名字命名這就是有名的卡文迪許實驗室它在幾十年內一直是世界現代物理學的一個重要研究中心。

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分子式H

沸點-252.77 ℃20.38 K

熔點-259.2 ℃

密度0.0899 kg/m3

相對分子質量2.0157

生產方法電解水2H?O=通電=2H?↑+O?↑ 分解反應、裂解、煤制氣等

三相點-254.4 ℃

液體密度平衡狀態-252.8 ℃70.77 kg/m3

氣體密度101.325 kPa0 ℃0.0899 kg/m3

比容101.325 kPa21.2 ℃5.987 m3/kg

氣液容積比15 ℃100 kPa)974 L/L

臨界溫度-234.8 ℃

臨界壓力1664.8 kPa

臨界密度66.8 kg/m3

熔化熱-254.5 ℃平衡態48.84 kJ/kg

氣化熱△Hv(-249.5 ℃305 kJ/kg

熱值1.4*10^8 J/kg(2.82*10^5 J/mol)

比熱容101.335 kPa25 ℃氣體Cp=7.243 kJ/(kg·K)Cv=5.178 kJ/(kg·K)

比熱比101.325 kPa25 ℃氣體Cp/Cv=1.40

蒸氣壓力正常態17.70310.67 kPa正常態21.62153.33 kPa正常態24.249 K119.99 kPa

粘度氣體正常態101.325 kPa0 ℃0.010 lmPa·S液體平衡態-252.8 ℃0.040 mPa·s

表面張力平衡態-252.8 ℃3.72 mN/m

導熱系數氣體101.325 kPa0 ℃0.1289 w/(m·K)液體-252.8 ℃’ 1264 W/(m·K)

折射系數nv(101.325 kPa25 ℃1.0001265

空氣中的燃燒界限（體積分數）5%~75%

空氣中的爆炸極限（體積分數）4.0%~74.2%

易燃性級別4

毒性級別0

易爆性級別1

重氫在常溫常壓下為無色無嗅可燃性氣體是普通氫的一種穩定同位素。它在通常水的氫中含0.0139%0.0157%。其化學性質與普通氫完全相同。但質量大些反應速度小一些。

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氫氣常溫下性質穩定在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應。

①可燃性可在氧氣中燃燒2H?+O?=點燃=2H?O化合反應

(點燃不純的氫氣要發生爆炸,點燃氫氣前驗純)

H?+Cl?=點燃或光照=2HCl化合反應

②還原性(使某些金屬氧化物還原)

H?+CuO=△=Cu+H?O置換反應

3H?+Fe?O?=高溫=2Fe+3H?O置換反應

3H?+WO?=△=W+3H?O置換反應

對氫原子的氧化也即讓氫原子失去其電子即可得到H+氫離子。氫離子不含電子由于氫原子通常不含中子故氫離子通常只含1個質子。這也就是為什么常將H+直接稱為質子的原因。H+是酸堿理論的重要離子。

裸露的質子H+不能直接在溶液或離子晶體中存在這是由氫離子和其他原子、分子不可抗拒的吸引力造成的。除非在等離子態物質中氫離子不會脫離分子或原子的電子云。但是“質子”或“氫離子”這個概念有時也指帶有一個質子的其他粒子通常也記做“H+”。

為了避免認為溶液中存在孤立的氫離子一般在水溶液中將水和氫離子構成的離子稱為水合氫離子H3O+。但這也只是一種理想化的情形。氫離子在水溶液中事實上以類似于H9O4+的形式存在。

盡管在地球上少見H3+離子質子化分子氫卻是宇宙中常見的離子之一。

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