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為什么這些融雪劑能夠融雪呢？那是因為它們在溶于水(雪)后，冰點就會降低至零度以下，例如氯化鈉溶于水后的冰點是-10℃，氯化鈣是-20℃左右，醋酸類則可達-30℃左右。深入一點說，溶解是一個物理化學過程，當溶質溶解在溶劑中形成溶液后，溶液的性質已不同于原來的溶質和溶劑。溶液的某些性質與溶質的本性有關，如顏色、導電性等。但是溶液的另一類性質，如蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低及滲透壓，只與溶液中溶質粒子的濃度有關，而與溶質的本性無關。其它物質的加入會導致其溶液的凝固點下降，一直降低到冰鹽凝固點。舉個常見的例子，北極地區氣溫很低，平均氣溫在-15℃~-20℃之間，暖月8月的平均氣溫也只達到-8℃，但是大家知道，北極地區還是有未結冰的海水，這些海水存在的原因就是海水中的鹽類降低了海水的凝固點。

水是一種特殊的物質，即結冰后密度變小。因此，外界壓強越大，冰的熔點越低。車輪碾過的地方雪往往易于融化。但是由于下雪或者化雪時平均氣溫低于零度，融化的雪水就容易再次凝結成冰。當積雪的路面上灑上融雪劑后，融雪劑溶解在融化的水中，由于其溶液的凝固點較低，因此雪水就不容易結冰了，并在流動過程中促進其它地區的雪不斷融化，從而有利于排雪。

鹽還有著明顯的吸潮性。鹽暴露在空氣中，其表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當周圍的空氣潮濕時，食鹽就吸附空氣中的水分而潮解。雪的成分主要是固態水--小冰晶，不論溫度有多低，冰都有升華的現象，所以雪的周圍彌散著水蒸氣。當我們把融雪鹽灑在雪上時，鹽利用其吸潮特性吸附雪表層的水蒸氣，從而使自己越來越"潮"，那層鹽溶液薄膜也越來越明顯。這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的雪層，終反客為主，把雪統統給消滅了!

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