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氫氣常溫下性質穩定在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應。

①可燃性可在氧氣中燃燒2H?+O?=點燃=2H?O化合反應

(點燃不純的氫氣要發生爆炸,點燃氫氣前驗純)

H?+Cl?=點燃或光照=2HCl化合反應

②還原性(使某些金屬氧化物還原)

H?+CuO=△=Cu+H?O置換反應

3H?+Fe?O?=高溫=2Fe+3H?O置換反應

3H?+WO?=△=W+3H?O置換反應

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雖然氫氣在通常狀態下不是非?；顫姷珰錃馀c絕大多數元素會組成化合物。碳氫化合物已知有數以百萬種但它們不會由氫氣和碳直接化合形成。氫氣與電負性較強的元素如鹵素反應在這些化合物中氫的氧化態為+1。氫與氟、氧、氮成鍵時可生成一種較強的非共價的鍵稱為氫鍵。氫鍵對許多生物分子具有重要意義。 氫也與電負性較低的元素如活潑金屬生成化合物這時氫的氧化態通常為 -1這樣的化合物稱為氫化物。

氫與碳形成的化合物由于其與生物的關系通常被稱為有機物研究有機物的學科稱為有機化學而研究有機物在生物中所起的作用的科學稱為生物化學。按某些定義“有機”只要求含有碳。但大多數含碳的化合物通常都含有氫。這些化合物的性質主要是由碳氫鍵決定的。故有時有機物的定義要求物質含有碳氫鍵。

無機化學中H- 可以作為橋接配體連接配合物中的兩個金屬原子。這樣的特性通常在13族元素中體現尤以鋁配合物。

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