白銀脫硫劑供應-甘肅脫硫劑加工廠-甘肅脫硫劑用途

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是利用炭材料的吸附性能或催化氧化性能脫除煙氣中的二氧化硫同時回收硫資源的方法。其機理是:SO2、O2和H2O被活性炭吸附，催化氧化:SO2+1/2O2=SO3之后水合成為酸:SO3+H2O=H2SO4，用水沖洗吸附材料后再生吸附劑的吸附活性，并產生稀硫酸:H2SO4+n H2O=H2SO4·n H2O，濃縮后成為副產品。炭法脫硫工藝流程短、運行維護簡單、脫硫劑消耗小、水耗小、脫硫成本低、副產品可綜合利用，但是脫硫容量小、能耗和炭耗大、脫硫效率低，所以現在不能用于大規模鍋爐，也沒有形成產業化。

海水/電石渣/工業廢水/鍋爐廢水法脫硫:

海水中過量的碳酸鹽(鈉、鈣)、電石渣中的碳酸鈣、工業廢水、鍋爐廢水中的堿性物質，都是可以與酸性的二氧化硫反應而起到脫硫作用。是可以綜合利用的資源，但是在實際中應用時存在著不易控制濃度、脫硫效果不穩定、脫硫效果差等缺點，而且要因地制宜。

ZL脫硫催化劑使用技術
　　目前，我國用于焦爐煤氣的濕法脫硫工藝主要有濕式氧化和濕式吸收工藝兩種，而用于濕式氧化工藝的脫硫催化劑有十余種，概括起來可分為兩大類：第一類是酚－醌轉化（活性基團轉化），用變價離子催化，如ADA、對苯二酚、栲膠、F/R法中的（PIA）和TAKAHAX法中的1，4-萘醌2-磺酸鈉等。上述脫硫催化劑雖能滿足某些工藝要求，但也存在一些缺點，如不能脫除有機硫，總脫硫效率低，硫泡沫不易分離，堵塞設備，適應H2S范圍小，脫硫成本較高等。第二類是近年來發展起來的磺化酞菁鈷復合金屬離子類脫硫催化劑，這類脫硫催化劑與第一類不同的是脫硫催化劑本身是載氧體，通過本身攜帶的原子氧完成氧化再生作用。
　　Z L脫硫催化劑屬于第二類催化劑，但它吸收了第一類催化劑的優點，是一種新型的復合型脫硫催化劑，已成功用于多家焦爐煤氣的濕式氧化脫硫工藝，特別是在氨法HPF脫硫工藝中的應用，顯示了其優異的性能特點，取得了顯著的社會效益。

脫硫劑一般指脫除燃料、原料或其他物料中的游離硫或硫化合物的藥劑;在污染物的控制和處理中主要指能去除廢氣中硫氧化物(包括SO2和SO3)所用的藥劑。各種堿性化合物都可作為脫硫劑。

去除煙道廢氣中二氧化硫的脫硫劑，采用較多的是廉價的石灰、石灰石和用石灰質藥劑配制的堿性溶液。脫硫劑能吸收煙氣中大部分的二氧化硫固定在燃料渣內?；S、冶煉廠等常采用碳酸鈉、堿性硫酸鋁等溶液作為脫硫劑處理含二氧化硫的尾氣，并可解吸回收利用。

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鈣法脫硫

利用硫酸鈣化學和物理的穩定性達到脫硫目的，原料是石灰石、消石灰等，首先是使SO2溶解:SO2+H2O=H2SO3，H2SO3=HSO3-+H+，HSO3-=H++SO32-使石灰石溶解:

CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，使兩種溶液進行化學反應吸收溶解的SO2:

Ca2++SO32-=CaSO3，CaSO3+(1/2)H2O=CaSO3·(1/2)H2O。

對液體進行氧化:

HSO3-+(1/2)O2=H++SO42-，Ca2++SO42-=CaSO4↓，CaSO4+2H2O=CaSO4·2H2O↓

后的產物是CaSO4·2H2O↓(就是石膏)，是一種不溶于水的穩定物質，可用于建筑材料和水泥制作的原料。

以上這種方法就是通常所說的石灰石-石膏法煙氣脫硫(FGD)的化學機理。

1.2催化氧化反應原理
1）吸收反應
（H2S）、硫醇（RHS）、羰基硫（COS）、 二硫化碳（SC2）等與堿性溶液反應生成相應的化合物：
由上述吸收反應可知，在的工藝條件下，若使吸收反應進行到底，需使體系中的S2－被氧化成單質硫而分離。
2）脫硫反應
由于ZL催化劑的特殊分子結構具有攜氧能力，在脫硫過程中，其不斷釋放出具有較高氧化活性的原子氧，能迅速將體系中的S2－氧化成單質硫，大大強化了脫硫效果。

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