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　　醋酸鈉的通常制備方法和反硝化的作用初COD計算公式？用作有機合成的酯化劑以及攝影藥品、醫藥、印染媒染劑、緩沖劑、化學試劑、肉類防腐、顏料、鞣革等許多方面。可用于制取各種化工產品，如呋喃丙烯酸、醋酸酯和等。該品作為調味料的緩沖劑，可緩和不良氣味并防止變色，具有的防霉作用。亦可用作調味醬、酸菜、蛋黃醬、魚糕、香腸、面包、粘糕等的酸味劑。與甲基纖維素、磷酸鹽等混合，用于提高香腸、面包、粘糕等的保存性利用序批式反應器,以CH3COONa為bai碳源,對反硝化污泥進行du了50 d的長期馴化。之后,利用緩沖溶zhi液將反硝化過程中pH值的上升幅度控制在0.5范圍內,研究了不同碳氮比下的反硝化規律。結果表明,無論碳源是否充足,反硝化過程中硝酸鹽氮和亞硝酸鹽氮的變化趨勢基本相同,即反硝化過程中均會出現亞硝酸鹽氮積累且隨后逐漸消失的現象。硝酸鹽氮還原完畢時,亞硝酸鹽氮會出現更大積累量,同時反硝化速率出現拐點,速率開始明顯加快。當碳氮比從1.0增加到3.7時,反硝化速率明顯增加。反硝化菌可過量吸附CH3COONa,因此在以CH3COONa為外加碳源進行反硝化時,即使CH3COONa投加過量,出水COD值也能維持在較低水平。

　　2.1醋酸鈉的通常制備方法

　　在實驗室中，通常用15%～40%的稀du醋酸，加入適量純堿或燒堿發生中和作用，然后將反應后的溶液蒸濃，醋酸鈉即結晶而出，反應式如下：

　　Na2CO3＋2CH3COOH→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑

　　NaOH＋CH3COOH→CH3COONa＋H2O

　　在實驗室制備為：

　　CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

　　重量比：60.04 40需要考慮液體中主要濃度，實驗室用，不要考慮用碳酸鈉脫酸反應，直接考慮為醋酸與氫氧化鈉反應。會有刺激性氣味產生。需在抽氣環境下進行。此反應為放熱反應。氫氧化鈉應考慮分批多次加入。應在冷水浴中進行，反應容器中需考慮溫度，加入溫度計，溫度控制在60度下，氫氧化鈉投加速度與溫度想結合。本反應可能存在多種反應存在，以及雜質參與反應。因醋酸價格遠低于氫氧化鈉，工業生產考慮過量醋酸，醋酸比氫氧化鈉多質量在5%。同時考慮此反應為酸堿反應，可以利用PH值判斷反應終點。在反應溶液中，投加小試紙片，用以觀察反應完成情況。

氫氧化鈉：66%

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